Produkter
Lantan
Synonymer: Lantan
Kjemisk egenskap til lantan
● Utseende/farge: solid
● Smeltepunkt: 920 °C (lit.)
● Kokepunkt: 3464 °C (lit.)
● PSA:0,00000
● Tetthet: 6,19 g/ml ved 25 °C (lit.)
● LogP:0,00000
● Antall donorer av hydrogenobligasjoner:0
● Antall hydrogenbindingsakseptorer: 0
● Antall roterbare bindinger:0
● Nøyaktig masse: 138.906363
● Antall tunge atomer:1
● Kompleksitet:0
Sikkerhetsinformasjon
● Piktogram(er):
F,
T
● Farekoder: F,T
Nyttig
Kjemiske klasser:Metaller -> Sjeldne jordmetaller
Kanoniske SMIL:[La]
Nylige kliniske forsøk:Truncal ultralydveiledet regional anestesi for implantasjon og revisjon av automatiske implanterbare cardioverter-defibrillatorer (AICD) og pacemakere hos pediatriske pasienter
Nylige NIPH kliniske studier:Effekt og sikkerhet av sukroferrioksyhydroksid på hemodialysepasienter
Detaljert introduksjon
Lantaner et kjemisk grunnstoff med symbolet La og atomnummer 57. Det tilhører gruppen av grunnstoffer kjent som lantanidene, som er en serie på 15 metalliske grunnstoffer plassert i det periodiske systemet under overgangsmetallene.
Lantan ble først oppdaget i 1839 av den svenske kjemikeren Carl Gustaf Mosander da han isolerte det fra ceriumnitrat. Navnet kommer fra det greske ordet "lanthanein", som betyr "å ligge skjult" da lantan ofte finnes kombinert med andre elementer i forskjellige mineraler.
I sin rene form er lantan et mykt, sølvhvitt metall som er svært reaktivt og lett oksideres i luft. Det er en av de minst rikelig av lantanidelementene, men er mer vanlig enn elementer som gull eller platina.
Lantan er først og fremst hentet fra mineraler som monazitt og bastnäsitt, som inneholder en blanding av sjeldne jordartsmetaller.
Lantan har flere bemerkelsesverdige egenskaper som gjør det nyttig i ulike applikasjoner. Den har et relativt høyt smeltepunkt og tåler høye temperaturer, noe som gjør den egnet for bruk i høyintensitets karbonbuelamper for filmprojektorer, studiobelysning og andre applikasjoner som krever intense lyskilder. Den brukes også i produksjon av katodestrålerør (CRT) for TV-er og dataskjermer.
I tillegg brukes lantan innen katalyse, hvor det kan øke aktiviteten til visse katalysatorer som brukes i kjemiske reaksjoner. Det har også funnet anvendelser i produksjon av hybridelektriske kjøretøybatterier, optiske linser og som et tilsetningsstoff i glass og keramiske materialer for å forbedre deres styrke og motstand mot sprekker.
Lantanforbindelser brukes også i medisin. Lantankarbonat, for eksempel, kan foreskrives som et fosfatbindemiddel for å kontrollere høye fosfatnivåer i blodet til pasienter med nyresykdom. Det virker ved å binde seg til fosfat i fordøyelseskanalen, og hindrer dets absorpsjon i blodet.
Totalt sett er lantan et allsidig element med en rekke bruksområder i bransjer som belysning, elektronikk, katalyse, materialvitenskap og medisin. Dens unike egenskaper og reaktivitet gjør den verdifull innen ulike teknologiske og vitenskapelige felt.
Søknad
Lanthanum har flere bruksområder på tvers av ulike bransjer på grunn av sine unike egenskaper:
Belysning:Lantan brukes i produksjonen av karbonbuelamper, som brukes i filmprojektorer, studiobelysning og søkelys. Disse lampene produserer et sterkt, intenst lys, noe som gjør dem egnet for applikasjoner som krever høyintensitetsbelysning.
Elektronikk:Lantan brukes i produksjonen av katodestrålerør (CRT) for TV-er og dataskjermer. CRT-er bruker en elektronstråle for å lage bilder på en skjerm, og lantan brukes i elektronkanonen til disse enhetene.
Batterier:Lantan brukes i produksjonen av nikkel-metallhydrid (NiMH) batterier, som vanligvis brukes i hybride elektriske kjøretøyer (HEV). Lantan-nikkel-legeringer er en del av batteriets negative elektrode, og bidrar til dets ytelse og kapasitet.
Optikk:Lantan brukes i produksjon av spesialiserte optiske linser og briller. Det kan forbedre brytningsindeksen og spredningsegenskapene til disse materialene, noe som gjør dem nyttige i applikasjoner som kameralinser og teleskoper.
Bilkatalysatorer:Lantan brukes som katalysator i eksosanleggene til kjøretøy. Det bidrar til å omdanne skadelige utslipp, som nitrogenoksider (NOx), karbonmonoksid (CO) og hydrokarboner (HC), til mindre skadelige stoffer.
Glass og keramikk:Lantanoksid brukes som tilsetning i produksjon av glass og keramiske materialer. Det gir utmerkede varme- og støtmotstandsegenskaper, noe som gjør sluttproduktene mer holdbare og mindre utsatt for skade.
Medisinske bruksområder:Lantanforbindelser, som lantankarbonat, brukes i medisin som fosfatbindere i behandlingen av pasienter med kronisk nyresykdom. Disse forbindelsene binder seg til fosfat i fordøyelseskanalen, og hindrer dets absorpsjon i blodet.
Metallurgi: Lantan kan tilsettes visse legeringer for å forbedre deres styrke og motstand mot høye temperaturer. Den brukes i produksjon av spesialiserte metaller og legeringer for applikasjoner som romfart og høyytelsesmotorer.
Dette er bare noen få eksempler på lantanapplikasjoner. Dens unike egenskaper gjør den verdifull i ulike bransjer, og bidrar til fremskritt innen teknologi, energi, optikk og helsevesen.
